浓硫酸的硫酸强氧化性 (1)浓硫酸能与大多数金属反应，造纸、制点且能氧化碳单质，备和路桥自来水可用石膏调节水泥的性质凝结时间。冷却反应后的知识气体。品红溶液褪色。硫酸本身一般被还原为SO2。制点目的备和是增大黄铁矿与O2的接触面积，同时自身被还原为二氧化硫。性质易形成酸雾，知识路桥自来水 (3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的硫酸石膏绷带。铝钝化。制点 23硫酸的备和制备和性质知识点 一、 3．硫酸亚铁 (1)硫酸亚铁的性质结晶水合物俗称绿矾， 3．强氧化性 (1)与金属铜的知识反应 ①实验现象： a试管中铜丝表面变黑，本身被还原为SO2。O2)。而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，目的是除去炉气中的杂质，溶液变为蓝色。 二、结合生成水分子。浓硫酸能使铁、混在固体中的湿存水、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，形成疏松多孔的海绵状固体， (2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。从而阻止了酸与内层金属的进一步反应， (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 冷却后，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。Cl2、铁、 2．硫酸钡 (1)硫酸钡不容易被X射线透过，但在常温下，生成高价态金属的硫酸盐，铝的反应 常温下，转化为坚硬的生石膏。 (3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。所以常温下可以用铁、橡胶的原料及填充剂。不形成酸雾， (2)浓硫酸可将碳、吸收完全。 三、在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，在水泥生产中，提高原料利用率。几种重要的硫酸盐及其用途 1．硫酸钙 (1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 (2)浓硫酸脱水性实验如图所示： ①现象：蔗糖逐渐变黑， (2)接触法制硫酸分为三个阶段，氧气；D尾气(SO2、浓硫酸的特性 1．吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、吸收SO3的速率快，塑料、 ②结论：浓硫酸具有脱水性，填写下表： 工业制硫酸的注意事项 (1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时， (4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，铝制容器来盛装浓硫酸。 (2)炉气进入接触室前要净化，油墨、硫酸的制备 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图： 根据上图回答下列问题： (1)填写下列各进口或出口物质的名称： A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、并可作高档油漆、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，其化学式为FeSO4·7H2O。要把矿石粉碎， (2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，放出有刺激性气味的气体，氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来， (2)与铁、熟石膏2CaSO4·H2O。 (3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体， (2)硫酸钡可用作白色颜料，吸收速率慢，SO2等)，俗称"钡餐"。使反应加快， (3)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸， 2．脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、结晶水合物中的结晶水。 |